1.极性共价键：不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。

举个例子：HCl分子，HCl分子中，Cl的非金属性(氧化性)比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。

 2.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），分子结构比较对称的两种非金属元素组成的化合物也具有非极性共价键（如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等）。

 教你一个简单的的方法：只要分子结构不是对称的就是极性键。

在一个分子中，如果相邻两个原子电负性相同则这两个原子之间为非极性键，否则则为极性键。

成键的两个非金属原子如果相同，就是非极性键，如氢气中氢与氢原子，过氧化钠化合中氧与氧原子形成的过氧根离子内部是非极性键的。

如果成键的两个非金属原子不同，则形成的是极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键,比如CO2，SO2,H2O,他们的组成原子不同，这样对共用电子对的吸引程度不同。

由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键，比如O2,H2,N2，他们组成原子相同，所以对共用电子对吸引力相同，使共用电子对不偏向某一个原子。

另外说一句，CaCl2是离子键，一般来说，由金属形成的都是离子键，比如NaCl,CaCl2，像NaOH这一类的，Na+和OH-之间是离子键，而O和H之间因为都是非金属，他们之间是共价键，有一个特例就是NH4+,由于NH3是碱性气体，所以NH+可看成金属离子，这样像NH4Cl,(NH4)SO4里面NH4+与Cl-,SO4(2-)之间形成的都是离子键。