你好，如果这个问题你搜索百度上其它答案的话，反应的离子方程式是：5SO2 + 2MnO4( - ) + 2 H2O= 5SO4 (2-) + 2Mn(2+ ) + 4H(+ ) ，至于反应现象没什么疑问的，都是高锰酸钾溶液逐渐褪色，因为它作为强氧化剂被还原成Mn2+，但是在这里我有自己的见解，当然不一定对，仅供参考：我认为首先应该是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，接着才是高锰酸钾把亚硫酸氧化成硫酸的过程，反应的离子方程式如下：SO2+H20=H2SO3=2H(+ ) +SO3 (2-) ，2MnO4( - ) + 5SO3 (2-) +6H(+ ) =2Mn(2+ ) +5SO4 (2-) +3H20。

这里我的思路是：大家都知道高锰酸钾溶液一般只有在酸性条件下才能表现出强氧化性，所以我认为第一步应该是二氧化硫溶于水生成亚硫酸的过程，当然我这里把亚硫酸看作是一种强酸，那么紧接着亚硫酸在溶液中完全电离生成H(+ )和SO3 (2-) ，此时，亚硫酸就为溶液中提供了H(+ )，也就是说高锰酸钾溶液处在一种酸性环境中，那么接下来自然而然就是强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化SO3 (2-) 为SO4 (2-) 的过程，同时MnO4( - )本身被还原为 Mn2+。

以上思路只是我一家之言，如有错误之处，也请高手予以批评指正，在此先谢过了！。