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1个标准大气压=1.013x10^5Pa=0.1013MPa

气体压强

在任何表面的单位面积上空气分子运动所产生的 压力。

气压以百帕（hPa）为单位，取一位小数。

公式为P=ρ（密度）g（重力）h（高度）

常用单位

标准大气压。

表示气压的单位，习惯上常用水银柱高度。例如，一个 标准大气压等于760毫米高的水银柱的重量，它相当于一平方厘米面积上承受1.0336公斤重的大气压力。由于各国所用的重量和 长度单位不同，因而气压单位也不统一，这不便于对全球的气压进行比较 分析。因此，国际上统一规定用"百帕"作为气压单位。

经过换算

一个标准大气压=1.013*10^5帕（百帕）

1毫米水银(汞柱）柱高=4/3百帕（百帕）

影响大气压强的因素

①温度：温度越高，空气分子运动的越强烈，压强越大；

②密度：密度越大，表示单位体积内空气质量越大，压强越大；

③海拔高度：海拔高度越高，空气越稀薄，大气压强就越小。

PV=nRT克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8。314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0。0814大气压·升/摩尔·K。R为常数

理想气体状态方程：pV=nRT

已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22。4L

把p=101325Pa，T=273。15K，n=1mol，V=22。4L代进去

得到R约为8314帕·升/摩尔·K

玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

因为n=m/M、ρ=m/v（n-物质的量，m-物质的质量，M-物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ-气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：

根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

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